在高中（zhōng）化學課中（zhōng），堿金屬一（yī）章的本章小結中有一個有關鈉的化合物的圖例，其中碳（tàn）酸鈉（nà）與氫氧化鈉之間的轉化符號是相互的。那麽碳酸鈉與氫氧化鈉之間的轉化關係是怎麽變的呢？

NaOH+CO₂=NaHCO₃

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃

2NaHCO₃=反應條件150攝氏度以上Na₂CO₃+H₂O+CO₂

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂過量，每個NAOH都（dōu）可以單獨用一個CO₂，所以生成碳酸氫鈉。

少（shǎo）量的話，隻能（néng）兩個NAOH用一個CO₂，所以生成碳酸鈉。

而碳酸鈉，繼續通入CO₂，就會讓少量變成過量，也就是把第一個方程式（shì）分成第二、第三反過來的樣子。

碳酸氫鈉是（shì）強堿與弱酸中和後（hòu）生成的酸式鹽，溶於水時呈（chéng）現弱堿性。此特性可使其（qí）作為食品製作（zuò）過程中的膨鬆劑（jì）。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成（chéng）品有堿味。

氫氧化鈉（nà）溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子（zǐ），所以它具有堿的通性。

它可與任何質子酸進行酸堿（jiǎn）中和反應（也屬於（yú）複分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO4=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解（jiě）反應與配位反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質成（chéng）碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性（xìng）的體（tǐ）現。

將（jiāng）碳酸鈉置於（yú）反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經幹燥、粉碎（suì）和包裝，即得成品。

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