很多工業廢液一般都會經過處理再進行排放，而有的（de）則會進行副生產成其它物料利用，也就是我（wǒ）們常說的副（fù）產產品。硫酸亞鐵的廢液副產則是氧化鐵，那麽具體的副產步驟是如何呢？

以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料（liào）生（shēng）產氧化鐵的工藝如（rú）下（部（bù）分（fèn）操（cāo）作和條件略）：

1、從廢（fèi）液（yè）中提純並結晶出FeSO4·7H2O。

2、將FeSO4·7H2O配製成溶液。

3、硫酸亞鐵溶液（yè）與稍過量（liàng）的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁（zhuó）液（yè）。

4、將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉澱，幹燥後得到FeCO3固體（tǐ）。

5、煆燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。

①1中加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反（fǎn）應的離子方程式是Fe +2Fe3+=3Fe2+。

②2中需加一定（dìng）量硫酸。運（yùn）用化學平衡原理（lǐ）簡（jiǎn）述硫酸的作用加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+ 的平衡向逆反應方向移動，從而抑製Fe2+的（de）水解。

③3中生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁（zhuó）液長時間暴露在空氣中，會有部（bù）分固體表麵變為紅褐色，該變化的化學方程（chéng）式是：Fe2+2HCO3-==FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。

④4中，通過檢驗SO42-來判（pàn）斷沉澱是否洗滌幹淨，檢驗SO42-的操作是取少量洗滌後的溶液放入試管中，滴（dī）加酸化的BaCl2溶液（yè），若無白色沉澱產生，則沉澱洗滌幹淨。

⑤已知煆燒FeCO3的化（huà）學方程（chéng）式是（shì）現（xiàn）煆燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質隻有FeO，則該產品中 Fe2O3的質量是（shì）288 kg。(摩爾質量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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